Question

如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）写出仪器①的名称：

药匙

，B操作中应称量氯化钠的质量是

2.5

g．
（2）D操作中应选用

50

mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，若仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会

偏小

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E操作中，仪器⑤的作用是

搅拌

．
（4）若用10g 溶质质量分数5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需加水

40

mL（水的密度约为1g/cm³）．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，计算溶质的质量可以依据溶质质量分数公式进行，选择量筒时，量筒的量程要大于所取液体的体积，溶液加水稀释时溶质的质量不变．

解答：解：（1）据图可知，①是药匙，所称氯化钠的质量是50g×5%=2.5g，故填：药匙，2.5；
（2）水的质量为：50g-2.5g=47.5g，体积为

47.5g

1g/mL

=47.5mL，量筒的量程需要超过液体的体积，且接近性原则，以减小误差，故选用50mL的量筒，仰视读数，量得水的体积变大，水多，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故填：50，偏小；
（3）在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌的作用，故填：搅拌；
（4）设加水的质量为x，则有：10g×5%=（10g+x）×1%，解得x=40g，水的体积为：

40g

1g/mL

=40mL，故填：40，．

点评：本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行．