题目内容

金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)下列三种金属陂发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝，金属大规漠破使用的先后顺序跟___________ (填序号)选项关系最大。
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性
(2)下列铁制品中，利用金属导热性的是____________ (填序号)。
(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________ 。
(4)我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 _____________(填字母)
A．回收利用废旧金属制品 B．任意开采铁矿石 C．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 D．寻找、开发金属的代用品
(5)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
写出流程中有关反应的化学方程式：______________ 、_____________ ；以上两个反应能够发生的原因是______________ ．
(1)C
(2)A
(3)铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜
(4)AD
(5)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  ；Fe + H2SO4=FeSO4+H2 ↑  ；在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前
练习册系列答案
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29、金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用．请回答下列问题：
（1）金属通常有一些共同的物理性质，从如图可知的金属物理性质有
导热性、导电性、延展性
．

（2）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的
氧气和水
共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是
洗净、干燥
（要求两种方法）．
（3）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（4）在活动与探究课上，小明向含有ZnSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是
A
（填写序号）．
A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有ZnSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D．滤液中一定有MgSO4，可能有ZnSO4，一定没有CuSO4．
（2013?锦州一模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有
延展
延展
性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是
使钢铁与水和氧气隔绝
使钢铁与水和氧气隔绝
．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
Ag
Ag
（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
，反应后所得溶液质量
＜
＜
反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2013?海珠区模拟）金属材料在生产、生活中有广泛的用途．
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是
A
A
．
A．黄铜属于纯净物         B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大       D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）在 CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为
Fe、Cu
Fe、Cu
．
（2013?丰台区二模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是
BD
BD
（填序号）．
A．纯净物     B．金属材料     C．有机合成材料    D．混合物
（2）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为
Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓
Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓
；钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO3）；在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨，写出该反应的化学方程式
3H2+WO3
 高温 
.
 
3H2O+W
3H2+WO3
 高温 
.
 
3H2O+W
．
（3）小芳欲制作一个北京园博会吉祥物的徽章（如图所示），她设计了如下步骤：选择一块模板，涂一层石蜡（一般不与其他物质反应）．在石蜡上面刻出吉祥物的图象，清除图象轮廓、头发及衣服部分的石蜡，暴露出模板，然后将溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蜡层，就出现了红色的吉祥物图象．你认为她选择的模板和溶液A可能分别是
铁、硫酸铜溶液
铁、硫酸铜溶液
，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（2012?安庆二模）铜、铁等金属材料在生产、生活中有广泛的用途．
（1）耸立在怀宁文化广场的陈独秀雕像，是由铜合金制作而成的，其表面常会出现绿色物质--铜绿[Cu2（OH）2CO3]，请你根据铜绿的组成判断，铜变成铜绿时，空气中的O2、
H2O
H2O
、
CO2
CO2
、（填化学式）参加了反应．
（2）建造安庆长江大桥，使用了大量的钢材，钢属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．为了防止铜铁锈蚀，常采用在其表面涂油或镀上其他金属等方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
使金属制品与空气和水隔绝
使金属制品与空气和水隔绝
．
（3）为比较铁和铜的金属活动性强弱，可采用的方法是
将铁片插入硫酸铜溶液，若有红色固体出现，则铁比铜强（其他合理答案均可）
将铁片插入硫酸铜溶液，若有红色固体出现，则铁比铜强（其他合理答案均可）
．

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