题目内容
【题目】某课外学习小组利用废旧铜箔电路板回收铜，并得到铁红（主要成分Fe2O3），其流程如图． 
请回答下列问题：
（1）操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是 ．
（2）加入过量A的目的是 ， 步骤②的化学方程式为 ， 所得溶液甲的颜色是 ．
（3）Fe（OH）2中铁元素的化合价是 ．
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）引流
（2）把氯化铜中的铜全部置换出来；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；浅绿色
（3）+2价
（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【解析】解：由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化亚铁溶液．溶液甲和乙加入过量的氢氧化钠后生成氢氧化亚铁沉淀．因此：（1）操作a和操作b都是将固体和液体的分离，因此操作a和操作b都为过滤，其中玻璃棒起引流作用；故填：引流；（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应，把氯化铜中的铜全部置换出来，生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁溶液为浅绿色；
故填：把氯化铜中的铜全部置换出来；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；浅绿色；（3）氢氧根显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×2=0，则x=+2价．故填：+2价；（4）步骤①中氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
所以答案是：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解过滤操作的注意事项(过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损)，还要掌握金属材料的选择依据(黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属)的相关知识才是答题的关键．
