题目内容

【题目】工业上，煅烧石灰石【CaCO3】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少？（写出详细的解题过程）

【答案】解：设需要CaCO3的质量为X

CaCO3

CaO+CO2↑

100

56

x

5.6t

x=100t

石灰石的质量=100t÷80%=125t

答：需要石灰石125t。


【解析】利用化学方程式，根据氧化钙与碳酸钙反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。在将纯净的碳酸钙的质量转化为含碳酸钙80%的石灰石的质量。
【考点精析】关于本题考查的二氧化碳的工业制法和根据化学反应方程式的计算，需要了解二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石；生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．

练习册系列答案
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