Question

【题目】足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.t1时，产生氢气的质量镁比铁多

B.t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同

C.t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应

D.t3时，参加反应铁的质量是5.6 g

Answer 1

【答案】CD

【解析】

将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，镁比铁活泼，金属镁与酸反应产生氢气的速率比铁与酸反应产生氢气的速率快，通过图象可知金属镁先反应达到2g氢气，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量。

A、通过图象中的数据可以看出，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，A选项正确，不符合题意；

B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，所以t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同，B选项正确，不符合题意；

C、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成的氢气质量相等，所以镁有剩余，C选项错误，符合题意；

D、t3时，金属的质量是过量的，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成氢气的质量是2g，所以参加反应铁的质量是56g，D选项错误，符合题意。故选CD。