题目内容
根据下表回答问题：
（1）80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是
（2）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
（3）60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解 度/g |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4C1 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65 | 77.3 | |
NH4Cl
NH4Cl
溶液．此时溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
1：2
．（填最简整数比）．（2）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是
B
B
（填字母序号）．A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
（3）60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？
有
有
．（填“有”“没有”或“不确定”）．根据上表可以采用蒸发溶剂
蒸发溶剂
法从海水中提取食盐．分析：（1）40℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度考虑；（2）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；（3）根据溶解度随温度的变化情况分析．
解答：解：（1）80℃时，NaCl的溶解度是38.4g和NH4Cl的溶解度是65g，所以80℃时，在100g水中最多溶解38.4gNaCl，最多溶解65gNH4Cl，所以充分溶解后，为不饱和溶液的是溶液NH4Cl；此时溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2
（2）A、既然剩余固体溶解，所以溶质的质量增加，故错误；
B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，质量分数一定减小，故正确；
C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故错误；
D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让食盐水变不饱和，故错误．蒸发溶剂
（3）由表中数据可知氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以，60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，氯化铵的溶解度会减小，会有固体析出，海水中提取食盐可以用蒸发溶剂的方法．
故答案为：（1）NH4Cl；（2）B．（3）有；蒸发溶剂
（2）A、既然剩余固体溶解，所以溶质的质量增加，故错误；
B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，质量分数一定减小，故正确；
C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故错误；
D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让食盐水变不饱和，故错误．蒸发溶剂
（3）由表中数据可知氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以，60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，氯化铵的溶解度会减小，会有固体析出，海水中提取食盐可以用蒸发溶剂的方法．
故答案为：（1）NH4Cl；（2）B．（3）有；蒸发溶剂
点评：解答本题关键是要熟记溶解度的定义，并能灵活运用溶解度定义判断溶液是否饱和．熟悉饱和溶液变为不饱和溶液的方法．
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