题目内容
向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D.a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
阅读快车系列答案根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
| ． |
A二氧化碳与水反应生成碳酸 | B正极相连的玻璃管中生成的是氧气 |
|
水中加入NaOH，看到U形管a侧液 面下降，b侧液面上升 |
C说明不同物质着火点不同 | D NaOH溶解在水中要放热 |
A.A B.B C.C D.D
某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。
（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 |
| 溶液由红色变成_____ | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
乙 |
| U形玻璃管中____(填“左”或“右”)边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
丙 | 用_____测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶渡的pH | 最后溶液的pH_____（“≥7”“≤7”或“不变”) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
（评价反思） 你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是______。
长郡双语实验中学化学兴趣小组的同学将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，没有观察到明显的现象，他们对此提出了如下问题并进行了相应探究：
问题一：二者之间是否发生了反应？他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应：
（1）可以选择的试剂组合有____________（填序号）。
①试剂A：足量稀硫酸，试剂B：MgCl2溶液
②试剂A：足量稀硫酸，试剂B：铁粉
③试剂A：少量稀硫酸，试剂B：MgCl2溶液
④试剂A：少量稀硫酸，试剂B：铁粉
（2）小玮认为：若选用_________溶液，不管加入顺序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应。
问题二：反应后溶液中溶质有哪些？
（猜想假设）猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4和H2SO4。
（查阅资料）①Na2SO4溶液显中性，②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（实验操作）分别取少量反应后的溶液于试管中，进行如下实验：
实验编号 | 实验过程 | 实验现象 |
① | 加入酚酞溶液 | 不变红 |
② | 加入少量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
③ | 加入少量（3）______溶液 | 没有气泡产生 |
（实验结论）猜想一成立。
（实验反思）小光认为，实验（4）________（填实验编号）可省略。小娟取少量反应后的溶液中于试管中，加入红色固体（5）___________（填化学式），观察到红色固体不溶解，也得出了相同结论。