题目内容
将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡冒出，下列对滤渣和滤液的说明中，正确的是（ ）
| A．滤渣中只有单质铁 |
| B．滤渣中单质铜、单质银和单质铁都存在 |
| C．滤液是无色的 |
| D．滤液中有硝酸亚铁和硝酸银 |
B
解析试题分析：在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，银不会与硝酸铜发生置换反应，故滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，故滤渣中一定含有铜，将滤渣加入稀盐酸后生成了气体，而铜和银都不能和稀盐酸反应，所以可以判断加入的铁粉是过量的，即滤渣中含有铁，进而可以判断滤液中只有硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液为浅绿色溶液，故B项正确。
考点：本题考查金属的化学性质。
练习册系列答案
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二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。下列不属于二氧化碳用途的是
| A．供给呼吸 | B．气体肥料 | C．灭火 | D．光合作用 |
X + 6O2，X的化学式为 ．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
| A．①② | B．①③④ | C．③④ | D．①②③④ |
利用曲线图对化学实验中的数据进行分析可以帮助我们对研究对象形成规律化的认识，下列各选项中观察曲线图后得到的结论正确的是（ ）
 |  |  |  |
| A．等质量的金属与足量的稀硫酸反应：活动性越强的金属生成的氢气就越多 | B．两种溶质质量分数的硫酸吸水性强弱的比较：质量分数越大的硫酸吸收水的质量越多 | C．某物质不同温度下的溶解度：此物质的溶解度随温度升高而减小 | D．二氧化锰对过氧化氢制氧气的影响：加入二氧化锰使H2O2生成氧气的量增多了 |
向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
| A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ |
| B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ |
| C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
| D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
能用金属与酸反应制取的是（ ）
| A．氯化银 | B．硫酸亚铁 | C．氯化铁 | D．硫酸铜 |
向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。不考虑溶液中存在微量H＋和OH－，则下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是：（ ）
| A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe |
| B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋ |
| C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 |
| D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 |
将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）
| A．稀硫酸 | B．硫酸镁 | C．硫酸铜 | D．硫酸亚铁 |