题目内容
【题目】（7分）某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是
（2）图2中的操作错误是 ；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为 g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1 g／cm3） ，而实际得到溶液的溶质质量分数为
（4）在上述实际配得的溶液中加6．0g水，则溶液的溶质质量分数为
（5）在上述实际配得的溶液中加23．0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为 （已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数）
【答案】（1）玻璃棒 （2）砝码应放在右边，氯化钠应放在左边 12．0g （3）18% 12．8%
（4）12．0% （5）26．5%
【解析】
试题分析：（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解，溶解时要用到玻璃棒，作用是搅拌；
（2）托盘天平的使用是左物右码，即砝码应放在右边，氯化钠应放在左边；操作错误时，物体的质量=砝码的质量-游码的质量，即氯化钠的质量=15g-3g=12g；
（3）由图3可知水的体积为82ml，那么水的质量为82g，故该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数=18g／100g ×100%=18%，实际配的的氯化钠溶液的质量分数=12g／（12g+82g）×100%=12.8%；
（4）溶液的稀释过程中溶质的质量不变，故溶液的质量分数=12g／（94g+6g）×100%=12%；
（5）25℃时，氯化钠的溶解度是36g，那么82g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g／100g =a／82g，a=29.52g，即加入的氯化钠不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数=
29.52g／（29.52g+82g）×100%=26.5% 。
