Question

【题目】将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：

（1）完全反应后生成H2的质量为_____g；

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数____？（结构精确到0.1%）

（3）所得溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）

Answer 1

【答案】0.4 19.6%

【解析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算硫酸质量和反应生成的硫酸锌质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数。

解：（1）由图中信息可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；

（2）设锌质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸锌质量为z，

x=13g，

y=19.6g，

z=32.2g，

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，

（3）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%。