题目内容

【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g 10%NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:

(1)配制了8g 10%NaOH溶液,需要水的质量为多少g

(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)

(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为多少g

【答案】(1)7.2g

(2)解:设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x

NaOHHCl===NaClH2O

  40 36.5

8g×10% x

 x0.73g

该盐酸的溶质质量分数为x×100%7.3%

答:该盐酸的溶质质量分数为7.3%

(3)0.46g

【解析】(1)配制了8g 10%NaOH溶液,需要水的质量为8g 8g× 10%7.2g

(2)解:设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x

NaOHHCl = NaClH2O

40 36.5

8g×10% x

x0.73g

该盐酸的溶质质量分数为x×100%7.3%

(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为∶8g ×10%× ×%=0.46g

(1)配制了8g 10%NaOH溶液,需要水的质量为7.2g(2)该盐酸的溶质质量分数是7.3%

(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g

点睛这是一道结合图像的综合计算题,溶液由溶质和溶剂组成,正确书写化学方程式是正确解决这道题的关键所在。灵活应用质量守恒定律是解决本题的有效方法。

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