题目内容
实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为7.2克，则试管内剩余的固体为（ ）
| A、K2MnO4、MnO2 | B、KMnO4、MnO2 | C、KMnO4、K2MnO4 | D、KMnO4、MnO2、K2MnO4 |
分析：根据高锰酸钾在受热后会放出氧气，固体质量会减少进行分析．
解答：解：根据质量守恒定律，固体减少的质量是氧气的质量，所以氧气质量为：8-7.2=0.8g，
生成0.8克的氧气需要分解高锰酸钾的质量为X，
2KMnO4～O2
316 32
x 0.8
=
x=7.9g，
所以反应后高锰酸钾没有分解完，还生成了锰酸钾和二氧化锰，
故选D．
生成0.8克的氧气需要分解高锰酸钾的质量为X，
2KMnO4～O2
316 32
x 0.8
| 316 |
| 32 |
| x |
| 0.8g |
x=7.9g，
所以反应后高锰酸钾没有分解完，还生成了锰酸钾和二氧化锰，
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析反应原理，然后通过方程式计算出物质的质量，结合题中的数据进行具体的分析．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目