题目内容
【题目】实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
(1) 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的______（填标号），写出该反应的化学方程式______________________。
(2) 若用C装置收集二氧化碳，气体应从_______端导入。
(3)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
① 对固液残留物进行过滤，应选择图中D装置 ② 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_____________，析出的固体中一定含有的物质是__________。
【答案】 A 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ b 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙
【解析】(1) 加热固体制取气体选择装置A，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)二氧化碳的密度比空气的密度大，空气占据上方，易从a端排出，故气体从b端导入。(3)蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅。蒸发的是氯化钙溶液，故析出的固体中一定含有的物质是氯化钙。
【题目】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳
所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：________________。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的________溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想①正确 |
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_______溶液。 | ___________ |
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。
【题目】下列各组物质按酸、碱、盐、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A | H2SO4 | Ca（OH）2 | MgCl2 | C | BaSO4 |
B | Mg（OH）2 | CuSO4 | CaO | S | CO2 |
C | MgSO4 | KOH | NaCl | H2 | SO3 |
D | HCl | NaOH | NH4Cl | O2 | P2O5 |
A. A B. B C. C D. D
