题目内容

某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：（已知：20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7克，氯化铵的溶解度是37.2克） 
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？
 

（2）写出流程图Ⅰ中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式
①
 
②
 

（3）请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
 

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是
 
．
练习册系列答案
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“节能减排，低碳生活”的主体旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中不符合该主题的是（　　）
A、广泛使用太阳能和风能等清洁能源B、回收利用废旧金属C、多使用一次性塑料制品D、减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（　　）
A、这个反应属于复分解反应B、NaHCO3一定是难溶于水的物质C、反应后的溶液中存在NH4+D、结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺流程如图1，
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为
 
．
（2）“趁热过滤”的原因是
 
．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
 
（写出1种）．
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
 
．
工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：

（1）在①?③三个过程中，发生分解反应的是
 
（填序号）．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义
 
．
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会
 
（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：
 
．
如表为部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）．
      阴离子阳离子 OH- Cl-
Ca2+ ① 溶
Zn2+ 不 溶
有关①处物质，下列说法错误的是（　　）
A、该物质的名称是氢氧化钙
B、该物质属于碱
C、该物质不溶于水
D、该物质的化学式为Ca（OH）2
铁锈的主要成分是（　　）
A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、FeCl2
下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（　　）
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分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（　　）
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