题目内容
下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列判断正确的是
A．t1℃时，X、Y两物质的溶解度相等
B．X、Y两物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，X的溶解度小于Y的溶解度
A
【解析】
试题分析：根据溶解度曲线的含义可知A选项t1℃时，X、Y两物质的溶解度相等是正确的叙述；B选项是错误的叙述，X、物质的溶解度均随温度的升高而增大，Y的不是；C选项是错误的叙述，将Y物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，因为溶解度升高，故没有晶体析出 ；D选项是错误的叙述，t2℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，故答案选择A
考点：溶解度曲线
名师点拨卷系列答案（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是 （填字母序号）。
A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na2O Ⅱ．白色物质是Na2CO3
Ⅲ．白色物质还可能是 。
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡 | 样品全部溶于水 |
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 无明显现象 |
通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。
一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10） 生成无色气体E的化学方程式是（11）。
② 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取未知成分溶液D少许，加入（12）溶液， | （13） | （14）。 |