题目内容
制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 纯羊毛衫 B. 木制桌椅 C. 纯棉毛巾 D. 食品保鲜膜(袋)
用分子的观点对下列现象的解释，其中错误的是（ ）
A．湿衣服晾干——分子在不断运动 B．水受热变成水蒸气——分子间有间隙
C．食物腐败——分子本身发生变化 D．热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变
实验仪器是进行化学实验的重要工具，不同的实验仪器有不同的功能。下列实验项目所选择的仪器错误的是( )
A. 盛放固体药品﹣细口瓶
B. 吸取和滴加少量液体﹣胶头滴管
C. 盛较多量液体加热﹣烧杯
D. 盛少量试剂反应﹣试管
生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____，该 实验证明水是由_____组成的。
(2)结构：每个水分子是由_____构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。
20 ℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )
A. 向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36
B. 等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C. m g溶液B中的溶质质量为 g
D. 向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
某兴趣小组同学用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数。
（实验准备）
（1）将铜锌合金用砂纸打磨，其目的是_____；
（实验步骤）
（2）实验操作有：
①记录量气管D的液面位置；
②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重。
上述进行的操作的顺序是_____（填序号）
（3）B中发生反应的化学方程式为_____。
（定量计算）
（4）若实验中，打磨后铜锌合金样品质量为5g，与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为0.556L，该条件下氢气的密度为0.09g/L，则生成氢气的质量为_____g（结果保留两位小数）；合金中铜的质量分数为多少_____？（写出计算过程）。
（分析讨论）
（5）小组同学交流发现上述方法测得的铜的质量分数会偏小，则下列选项中可能的原因有_____。
A．剩余固体中仍含有未反应的锌
B．生成氢气的体积包含了加入的稀硫酸体积
C．由于稀硫酸与锌粒反应放热，生成气体的温度高于常温，没有等气体恢复至室温就开始读数
D．反应后读数时，量气管液面高度高于左侧球形干燥管内液面的高度
下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 水的电解
B. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
C. 向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D. 加热一定量KMnO4固体
自然界的水都不是纯净水,有关水的净化叙述错误的是（ ）
A. 静置可使不溶物沉降 B. 净水时活性炭起吸附作用
C. 用明矾检验净化后的水是否为硬水 D. 蒸馏可将海水淡化
下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：
(1) 上述操作过程示意图中的错误有________ 处,还缺少一个操作步骤是_________。
(2) B操作中实际称量氯化钠的质量是_______ g。(说明：1g以下用游码)
(3) D操作应选用 __________ 的量筒(从10 mL、50 mL 、100 mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 _______________处保持水平。
(4)E操作的后果是 ____ ，E操作的目的是_______________。
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是___________ (填序号)。
① C操作中有固体洒落 ② D操作中有少量水溅出
③ E操作中有少量溶液溅出 ④ 量取水时，仰视读数
(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是____________。
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