题目内容

在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（ ）

A. HCl和NaOH B. CO2和Ca(OH)2 C. H2SO4和Fe2O3 D. AgNO3和BaCl2

练习册系列答案
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用适当的化学符号或名称填空

金元素_______ 钠离子_____ 两个氧分子______ 铵根离子_____ +4价的硫元素_________ 碱溶于水后解离出的阴离子是________2N2表示__________ 2Cl-表示________

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（ ）

选项

物质（杂质）

所用方法及试剂

A

CaO（CaCO3 ）

高温煅烧

B

NaCl（Na2CO3）

加入适量的稀硫酸

C

Cu (Fe)

放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥

D

CO2 （水蒸气）

将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

A. A B. B C. C D. D

如图为A、B、C、D、E五种微粒的结构示意图，请按要求填空：

（1）A、B、C、D、E五种粒子中，属于同种元素的是①_____（填序号，下同），属于稳定结构的是②_____。

（2）E元索的原子在化学变化中容易形成①_____（填“明离子”或“阳离子”）。元素的化学性质，跟它原子的②_____关系密切。

（3）由B元素和E元形成的化合物的化学式为_____。

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%

B. t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C. t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙

D. t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙

鉴别、CO、三种气体，简便可行的方法是　　

A. 将气体分别通入澄清石灰水 B. 试验三种气体在水中溶解性

C. 用燃着的木条分别伸入瓶内 D. 将气体分别通入紫色石蕊试液

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A. 陶瓷烧制 B. 火药使用

C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字

三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

A. 酚酞试液 B. NaOH溶液 C. CaCl2溶液 D. Na2CO3溶液

钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(化学式为FeWO4、MnWO4)，已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如下图所示：

(1)FeWO4的名称是_____，钨酸的化学式为_____。

(2)如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有_____。

(3)“滤液B”中的主要离子是_____(填离子符号)，“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为_____。

(4)H2在高温条件下还原三氧化钨(WO3)的化学方程式为_____。

(5)假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg，那么，理论上可得到单质钨的质量是_____Kg(用含a的式子表示)。

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