题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙的溶解度都随温度的升高而增大
B. t1 ℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降低温度至t1 ℃有晶体析出
D. 将t2 ℃时乙、丙两种物质的饱和溶液升温至t3 ℃，溶质质量分数不变的是丙溶液
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知：丙的溶解度都随温度的升高而减小，错误；B、在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度不相等，此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数不相等，错误； C、将t2 ℃时乙的饱和溶液降低温度至t1 ℃时，乙的溶解度减小，乙溶解量减小，有晶体析出，正确；D、将t2 ℃时乙、丙两种物质的饱和溶液升温至t3 ℃时，丙的溶解度减小，丙溶解量减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，错误。故选C。
【题目】兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
(1)取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A。 | ||
(2)取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。 | ______。 | 说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式：______________。 |
(3)取步骤(2)中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。 | 有白色沉淀生成。 | 说明该固体中________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是________。 |
【实验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸的目的是______________________。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置(气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。
(1)为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是________(填序号，可重复)。
a. 称量装置丙。
b. 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。
c. 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
(2)装置乙的作用是________________________。
