题目内容

【题目】现有ABCD四种元素,已知A元素中的一种原子核内无中子;B元素是地壳中含量最丰富的非金属元素;C元素形成的纯净物在B元素形成的纯净物中充分燃烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;D元素是地壳中含量第二多的金属元素。

1)请写出四种元素的元素符号:A___________ B___________ C___________ D___________

2)写出AB两种元素形成的纯净物的名称是______________

3)写出D元素形成的纯净物在B元素形成的纯净物中燃烧的文字表达式_____________

【答案】H O C Fe 水或过氧化氢 +氧气四氧化三铁

【解析】

1ABCD四种元素,已知A元素中的一种原子核内无中子,所以A是氢元素,B元素是地壳中含量最丰富的非金属元素,所以B是氧元素,C元素形成的纯净物在B元素形成的纯净物中充分燃烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以C是碳元素,D元素是地壳中含量第二多的金属元素,所以D是铁元素,经过验证,推导正确,所以AHBOCCDFe
2由分析知,A是氢元素,B是氧元素,故AB两种元素形成的纯净物的名称是水或过氧化氢;
3D元素形成的纯净物在B元素形成的纯净物中燃烧的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,文字表达式是:铁+氧气四氧化三铁。
故答案为:(1HOCFe
2)水或过氧化氢;
3)铁+氧气四氧化三铁。

练习册系列答案
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【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?

I.小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

(1)请写出过氧化氢分解的反应方程式:______________

(2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,取带火星的木条放在导气管口处,观察到__________,说明生成的气体是氧气。

II.小林查阅了相关资料,并进行了探究实验

(查阅资料)

(1)过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。

(2)温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。

(提出猜想)猜想1: 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

(进行实验)

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

分两次进行实验,均注入5 mL过氧化氢溶液

第一次在常温下进行

第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL

_____

分两次进行实验

第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5 mL过氧化氢溶液

第二次__________

第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL

第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL

过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

(3)实验①得出的结论是___________

(4)实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。

(5)实验②中横线部分应进行的操作是__________

(实验反思)

小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。

加入过氧化氢酶

不加过氧化氢酶

反应温度/ ℃

25

37

42

25

37

42

收集到气体体积/ mL

39

56

34

5

5

5

(6)通过这些数据,你能得出的新结论是__________

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