Question

【题目】化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。

（2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。

【得出结论】（4）结论是 。

Answer 1

【答案】（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积； f

（3）①③或②④

（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。

【解析】试题分析：稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，量筒的作用根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气从f进入时正好将瓶中的水排出来，要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择①③或②④，以上实验得到的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。