Question

【题目】某化学兴趣小组的同学为了比较铁、铝、铜三种金属的活动顺序，在实验室进行了以下两个实验：

实验I：取一定量硫酸铝溶液和金属A的粉末充分混合；

实验Ⅱ：取一定量硫酸铜溶液和金属A的粉末充分混合。

试回答：

(1)金属A是_____。

(2)在上述两个实验结束后，该小组同学将实验I和实验Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____。

(3)一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有____。

(4)该小组的同学想确定滤渣的成分，并分别设计了多种实验方案。聪明的你也试着写出两种不同原理的方案吧！(只需写出实验操作)a.______。b.____。

Answer 1

【答案】铁(或Fe) 实验I中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁 FeSO4与Al(SO4)3 取少量滤渣，滴加稀盐酸/稀硫酸 用磁铁吸(合理即可)

【解析】

(1)根据实验目的：比较铁、铝、铜三种金属的活动顺序，分析可知金属A是铁；

(2) 在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是：Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸铜反应生成了铜；

(3) 硫酸铝溶液和铁粉不反应，硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有FeSO4和Al(SO4)3，可能有硫酸铜；

(4) 硫酸铝溶液和铁粉不反应，硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，所以所得的滤渣中一定有铜，可能有铁；因此可以设计检验是否有铁存在即可，方案如下：取少量滤渣，滴加稀盐酸/稀硫酸，观察是否产生气泡；用磁铁吸引等。