题目内容

【题目】下列含氯元素的物质中，氯元素的化合价为+1价的是

A．Cl2 B．Ca(ClO)2 C．KClO3 D．AlCl3

【答案】B

【解析】

试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零进行计算，A选项氯气中的氯元素的化合价为零；B选项中氯元素的化合价为+1价；C选项氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；D选项氯化铝中氯元素的化合价为-1价；故答案选择B

练习册系列答案
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【题目】硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备硅酸钠的反应化学方程式如下：2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O。现将54t的二氧化硅（SiO2）与足量的氢氧化钠溶液反应制取硅酸钠（杂质不参与反应）。理论上可制得硅酸钠的质量是多少？。

【题目】同时满足下面四个条件的化学式是( )①表示一种物质②表示一个分子

③表示一个分子中含有三个原子④表示由两种元素组成

A. H2O B. O3 C. HClO D. MgO

【题目】(7分）镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

(一）探究：气体可能是HCl、02、NH3、H2中的一种或几种。

(二）实验：

（1）甲同为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中_ HCl (填“有”或“无”）。

（2）乙同学认为只有02，则可用_ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。

（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：

2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H20于是他设计了如下图实验装置：

(三）实验现象与结论：A中观察到_ ，证明有NH3； B中玻璃管内观察到_ ，证明有H2。

(四）实验反思：

（4）浓硫酸的作用是_ 。

（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_ 以确保安全。

（6）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式 。

【题目】为相对原子质量的测定做出了杰出贡献的中国科学家是

A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

【题目】下列说法正确的是

A．活性炭用于防毒面具是利用它的化学性质 B．蒸馏水是无色澄清透明的溶液

C．铵态氮肥可以与氢氧化钙同时施用 D．聚乙烯塑料是有机合成材料

【题目】（7分）根据下列装置图回答问题。

A B C D E F G

（1）标号仪器①的名称是 。

（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）。

（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）。

①写出该反应的化学方程式 。

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出。

③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 。

④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

【题目】(3分) 如下图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。

写出甲仪器的名称_____________________。

若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为____________。（写化学式）

若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，而后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是_______________。（写化学式）

【题目】“侯氏制碱法”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．

【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ： ．

【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设 不成立．反应的化学方程式为 ．

实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设 不成立．

【实验结论】假设 成立，样品的成分是 ．

【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 ．

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