题目内容

芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是
（2）为测定Na₂SO₄和NaCl混合物中Na₂SO₄的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．
a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．
b．若试剂A选择正确，在进行实验时：
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是．
②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na₂SO₄的质量分数为．

解：（1）芒硝易溶于水并且广西地区气温高，雨量充沛，所以芒硝只有在地下深层才能存在．故（1）答案：广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在
（2）a．硝酸银既能和氯化钠产生氯化银白色沉淀也能和硫酸钠反应生成微溶的硫酸银所以沉淀中也含有少量的硫酸银，故选用硝酸银溶液不合理．
故答案：a．甲同学选用硝酸银溶液不合理．因为除生成氯化银沉淀外，还可能析出少量硫酸银沉淀（而且烘干沉淀时，氯化银将发生分解），使测定结果不准确
b．①只要有硫酸钠存在加热氯化钡就会产生白色沉淀，所以检验加入的试剂A是否已过量的方法是：取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量
②设样品中硫酸钠的质量为x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233
x m
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x= $\text{[math]}$
样品中硫酸钠的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%
故答案为： $\text{[math]}$ ×100%．
分析：（1）运用芒硝易溶于水的性质解答．
（2）a．运用硝酸银既能和氯化钠反应产生氯化银沉淀也能和硫酸钠反应生成少量的硫酸银沉淀解答；
b．①运用氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡不能和氯化钠反应解答；②运用氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠的化学方程式计算即可解答．
点评：本题从物质的物理性质、探究物质的组成到计算样品中某种物质的含量，多角度步步深入的考查了运用化学知识解答实际问题的多种能力，平时一定要灵活运用所学知识才能看清问题的实质．

试题分类