题目内容
人类的生产、生活离不开金属．
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的________性．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的________发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是________．
（4）根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是________，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为________．
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙．下列说法正确的是________．（填字母序号）
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．
解：（1）铜具有良好的导电性，可以用于制造电线，故填：导电；
（2）铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2
Fe3O4；
（3）铁在有水和氧气并存的条件下易生锈，防止铁制栏杆生锈的方法可以在铁栏杆表面刷漆，故填：水和氧气，刷漆；
（4）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣中一定含有铜，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则一定含有铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe和 Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（5）A、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，故乙是锌，甲是铁，故A正确；
B、
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
设56份质量的锌消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
56 x
x≈84
故相同质量的锌和铁，铁消耗稀硫酸的质量大，故B正确；
C、反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，故消耗的铁盒锌的质量相等，故C错误；
D、根据B选项计算可知道，充分反应后，铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量，有可能是豫铁反应的硫酸恰好完全反应，故D错误；
故选AB．
分析：根据金属的有关性质进行分析，金属具有良好的导电性，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁生锈实际上是铁与空气的氧气和水共同作用的结果，防锈就是破坏铁生锈的条件，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．
点评：本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握金属与酸以及金属与盐溶液反应的知识，以便灵活应用．
（2）铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2
Fe3O4；（3）铁在有水和氧气并存的条件下易生锈，防止铁制栏杆生锈的方法可以在铁栏杆表面刷漆，故填：水和氧气，刷漆；
（4）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣中一定含有铜，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则一定含有铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe和 Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（5）A、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，故乙是锌，甲是铁，故A正确；
B、
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
设56份质量的锌消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
56 x
x≈84
故相同质量的锌和铁，铁消耗稀硫酸的质量大，故B正确；
C、反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，故消耗的铁盒锌的质量相等，故C错误；
D、根据B选项计算可知道，充分反应后，铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量，有可能是豫铁反应的硫酸恰好完全反应，故D错误；
故选AB．
分析：根据金属的有关性质进行分析，金属具有良好的导电性，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁生锈实际上是铁与空气的氧气和水共同作用的结果，防锈就是破坏铁生锈的条件，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．
点评：本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握金属与酸以及金属与盐溶液反应的知识，以便灵活应用．
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