Question

过氧化钙（化学式为CaO₂）能杀菌消毒，且能与水反应生成氧气和氢氧化钙．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）．请回答下列问题；样品中过氧化钙的质量分数是多少？（相对原子质量：H一1  O一16  Ca一40）

Answer 1

分析：根据信息可得此反应的方程式为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．然后依据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中过氧化钙的质量．再根据质量分数公式计算即可．

解答：解：设样品中过氧化钙的质量为x，依题意有：
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                   1.43g/L×0.224L

144

32

=

x

1.43g/L×0.224L

x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数=

1.44g

1.8g

×100%=80%
答：样品中CaO₂的质量分数是80%．

点评：本题是根据化学方程式计算的基本题型，关键是反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力．