[题目]饮料中的果味大多来自酯类.丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体.常用作食品.饮料的调香剂.有关叙述中正确的是A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%D．丁酸乙酯中.碳.氢.氧元素的质量比为18︰3︰8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是

A．丁酸乙酯是由20个原子构成的

B．丁酸乙酯的相对分子质量为116

C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%

D．丁酸乙酯中，碳、氢、氧元素的质量比为18︰3︰8

【答案】B、D

【解析】

试题分析：A、分子由原子构成，所以应该说一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，错误，B、丁酸乙酯的相对分子质量=12×6+1×12+16×2=116，正确，C、丁酸乙酯中碳元素的质量分数=72/116×100%=62.1%，错误，D、丁酸乙酯中，碳、氢、氧元素的质量比=12×6：1×12：16×2=18︰3︰8，正确，故选B、D

练习册系列答案

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【题目】（7 分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数 15%—20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的 AgNO3 溶液 100g，恰好完全反应，过滤分离出沉淀的质量为28．7g。

（1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是。

（2）反应后所得溶液的质量为 g。

（3）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0．1%）

【题目】（8分）某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行研究。

[查阅资料]

（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。

其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液

（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3

猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3

猜想Ⅲ：固体为NaOH

猜想Ⅳ：固体为Na2CO3

[实验推断]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。	________________	猜想Ⅰ不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。	________________	证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。	________________	证明有NaOH存在。
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

[反思评价]过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：

________________________________________________________________。

[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na2O2）应该____________保存。

【题目】（9分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：

（1）取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。

（2）若过滤后所得的液体仍有浑浊，写出其中一种可能原因。

（3）水是一种最重要的溶剂。将下列生活中的调味剂分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成溶液的是_______（填写字母）。

A．食盐 B．白醋 C．蔗糖 D．芝麻油

（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙中氯元素的化合价是　，次氯酸钙属于　（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），计算次氯酸钙的相对分子质量　　。

（5）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，某化学课外活动小组用pH试纸测定所取水的酸碱度，正确的操作是。

（6）水是一种重要的反应物。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用能源提供剂。用它与水反应生成氢氧化钙和氢气（提供燃烧之需），写出该反应的化学方程式。

【题目】归纳、分类是学习化学的重要方法。请根据数字“2”的意义把2H2、H2O、O2- 、O2、NO2、2S2- 选出部分物质归为一类。

（1）你的选出的符号____________________

（2）分类的依据是______________________________

【题目】（7分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是。

【探究实验】

实验方案

实验现象

结论

①取一定量的合金样品，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。

②取步骤①所得滤渣，加。

样品部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有。

合金中一定含有铁和铜。

【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是（填字母序号）。

A.将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中

B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中

C.将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

D.将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中

【题目】（6分）金属材料在我们日常生活中经常会使用。

（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的。

（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化。请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程。

（3）生铁是铁的合金吗？（填“是”或“不是”）；

某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁，Fe2O3相对分子质量

为；196 t含Fe2O380%的赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。

【题目】(5分)家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉(主要含有磷酸二氢铵)来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍。回答下列问题：

（1）二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 (填化学式)；

（2）磷酸二氢铵(NH4H2PO4)溶于水时与NH4N03相似，会出现明显的 (填“升温”或“降温”)现象；

（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是；

（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为 (填写字母标号)使用。

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

（5）用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？

【题目】归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是

A．性质与用途	B．能源与环境
氧气有助燃性——做燃料熟石灰呈碱性——改良酸性土壤	使用氢能源——无污染使用乙醇汽油——无污染
C．物质的鉴别	D．营养与健康
软水和硬水——肥皂水天然纤维和合成纤维——灼烧	人体缺铁——易患贫血牛奶保鲜——加大量防腐剂

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