题目内容
探究1：物质的回收和利用某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜
| ||
| 充分反应 |
方案二：铜
| ||
| 充分反应 |
（1）对于上述两个方案，你的评价是：
（2）写出其中的一个反应化学方程式：
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来）
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
原溶液是澄清石灰水 |
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：
分析：（1）对于两个方案，方案一：铜
样品过滤→洗涤→干燥；方案二：铜
样品过滤→洗涤→干燥；根据操作判定评价；
（2）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
探究2：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）根据物质的性质完成澄清石灰水的鉴别的表格；
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，根据酸碱指示剂变色的规律，可知则使废液呈红色的离子．根据题意推测废液中一定不含有的溶质．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
| ||
| 充分反应 |
| ||
| 充分反应 |
（2）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
探究2：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）根据物质的性质完成澄清石灰水的鉴别的表格；
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，根据酸碱指示剂变色的规律，可知则使废液呈红色的离子．根据题意推测废液中一定不含有的溶质．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
解答：解：（1）对于两个方案，方案一：铜
样品过滤→洗涤→干燥；方案二：铜
样品过滤→洗涤→干燥；评价是：两个方案都正确，但方案一更好．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来） 2Cu+O2
2CuO．
探究2：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）完成澄清石灰水的鉴别：
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是 OH-．废液中一定不含有的溶质是：HCl．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
故答为：探究1．（1）两个方案都正确，但方案一更好．
（2）化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（CuSO4+Fe═Cu+FeSO4）
（3）化学方程式：2Cu+O2
2CuO．
探究2．（1）
（2）OH-，HCl．（3）②Ca（OH）2、CaCl2（漏填一种无分）
④溶液由红色刚好变成无色． 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．（漏填一种无分）
（4）化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaCl（等合理答案都对）
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| 充分反应 |
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| 充分反应 |
（2）写出其中的一个反应化学方程式； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来） 2Cu+O2
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探究2：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）完成澄清石灰水的鉴别：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸 | 溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡 | 原溶液是澄清石灰水 |
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
故答为：探究1．（1）两个方案都正确，但方案一更好．
（2）化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（CuSO4+Fe═Cu+FeSO4）
（3）化学方程式：2Cu+O2
| ||
探究2．（1）
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸． | 溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡． | 原溶液是澄清石灰水 |
④溶液由红色刚好变成无色． 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．（漏填一种无分）
（4）化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaCl（等合理答案都对）
点评：主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能力．除杂的原则就是不引入新杂质，而且产物中最好有目标产物．
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探究1：物质的回收和利用
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜
样品过滤→洗涤→干燥
方案二：铜
样品过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是：______．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式：______．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来）______．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | 原溶液是澄清石灰水 |
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的______和过量的BaCl2．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至______为止，其目的是除去______；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：______．
样品过滤→洗涤→干燥
样品过滤→洗涤→干燥