题目内容

某炼铁厂用含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石冶炼生铁.求4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克?
分析:工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2;根据反应中氧化铁的质量,可计算反应生成的铁的质量;
结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量,可计算生铁的质量.
解答:解:4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁的质量是x
     Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
     160             112
4800千克×80%       x×96%
160
112
=
4800千克×80%
x×96%

x=2800千克
答:4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁2800千克.
点评:在使用化学方程式进行计算时,代入化学方程式的量一定是纯净物的质量,不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算,这是学生最易出错的地方.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网