题目内容
某炼铁厂用含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石冶炼生铁.求4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克?分析:工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;根据反应中氧化铁的质量,可计算反应生成的铁的质量;
结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量,可计算生铁的质量.
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结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量,可计算生铁的质量.
解答:解:4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁的质量是x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
4800千克×80% x×96%
=
x=2800千克
答:4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁2800千克.
Fe2O3+3CO
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160 112
4800千克×80% x×96%
160 |
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4800千克×80% |
x×96% |
x=2800千克
答:4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁2800千克.
点评:在使用化学方程式进行计算时,代入化学方程式的量一定是纯净物的质量,不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算,这是学生最易出错的地方.

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