题目内容
【题目】生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中溶解的碳酸氢钙Ca(HCO3)2分解生成一氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为______；向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，反应现象为______ 。若生成气体的质量是沉淀质量的4.4倍，则原混合液体中氯化氢和氯化钙的质量比为______。
【答案】
先产生气泡，后生成沉淀 730:111
【解析】
碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故反应现象为先产生气泡，后生成沉淀。
设生成沉淀的质量为a，气体的质量为4.4a，参加反应的氯化钙质量为y，氯化氢的质量为x
故原混合液体中氯化氢和氯化钙的质量是
。
阅读快车系列答案【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______ ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C |
实验操作 |
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实验现象 | 无明显现象 | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡， pH ______ 7 |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：______。
（2）小明同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：______。
（拓展应用）
（3）小明同学用______代替BaCl2溶液，同样得出猜想三是正确的。
