题目内容
化学与人类的生活、生产密切相关．请你利用所学的知识回答以下问题：（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：
（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物--烷烃．根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：
①乙烷的化学式是
②含氢量最高的烷烃的化学式是
分析：（1）①根据钢铁工业的基本生产流程示意图，写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式．
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：分别滴加稀盐酸，观察现象；
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．根据印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此可判断这个反应中的氧化剂；
②正确书写步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式；
③由图可知，该流程中可以循环、回收利用的物质；
（3）由烷烃：甲烷（CH4）、丙烷（化学式为C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12总结规律，则可知：①乙烷的化学式是；②含氢量最高的烷烃的化学式．
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：分别滴加稀盐酸，观察现象；
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．根据印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此可判断这个反应中的氧化剂；
②正确书写步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式；
③由图可知，该流程中可以循环、回收利用的物质；
（3）由烷烃：甲烷（CH4）、丙烷（化学式为C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12总结规律，则可知：①乙烷的化学式是；②含氢量最高的烷烃的化学式．
解答：解：（1）由钢铁工业的基本生产流程示意图可知：
①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：检验方法为：取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．由印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是FeCl3；
②经分析，滤渣中的物质为铁和铜，故步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu（写化学式）．
（3）由烷烃：甲烷（CH4）、丙烷（化学式为C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12总结规律，其化学式通式为：CnH2n+2，n为1甲，2乙，3丙，4丁，5戊等，则可知：①乙烷的化学式是C2H6；
②含氢量最高的烷烃的化学式是甲烷CH4
故答为：
（1）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2．②促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（答案合理即可）．
（2）①FeCl3；②2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；③FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．
（3）①C2H6；②CH4
①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3
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②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：检验方法为：取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．由印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是FeCl3；
②经分析，滤渣中的物质为铁和铜，故步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu（写化学式）．
（3）由烷烃：甲烷（CH4）、丙烷（化学式为C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12总结规律，其化学式通式为：CnH2n+2，n为1甲，2乙，3丙，4丁，5戊等，则可知：①乙烷的化学式是C2H6；
②含氢量最高的烷烃的化学式是甲烷CH4
故答为：
（1）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2．②促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（答案合理即可）．
（2）①FeCl3；②2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；③FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．
（3）①C2H6；②CH4
点评：掌握铁的冶炼和金属的化学性质；了解根据题意正确书写化学方程式的方法．
练习册系列答案
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请你用所学知识解释以下生活中的问题：
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生索都是人类的基本营养物质．下袭为某品牌燕麦片标签中的一部分．
①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是 ；人体必需的微量元素是 ．
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色．加热该溶液至沸腾，红色消失；在碱性条件下维生素C易被空气氧化．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 ．（答两点）
（2）燕麦片的外包装塑料属于 材料，塑料是由石油炼制的产品制成的．自2009年6月1日起，在全国范围内，实行塑料购物袋的有偿使用制度．从化学角度看，实行这一制度的好处是 ．
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生索都是人类的基本营养物质．下袭为某品牌燕麦片标签中的一部分．
| 每100g含有营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 |
| 7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 18.2mg | 30.8mg | 8.1mg |
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色．加热该溶液至沸腾，红色消失；在碱性条件下维生素C易被空气氧化．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 ．（答两点）
（2）燕麦片的外包装塑料属于 材料，塑料是由石油炼制的产品制成的．自2009年6月1日起，在全国范围内，实行塑料购物袋的有偿使用制度．从化学角度看，实行这一制度的好处是 ．