小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂这一命题.他设计并完成了下表所示的探究实验: 实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至熔化.伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热分解能产生氧气.但是 .二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰.伸入带火星的木条.木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气.实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（7分）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
                                                      。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是                          （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，		你的猜想正确

【反思拓展】通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水
道？。

(6分)某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式、
。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)₂的溶解度

温度(℃)	0	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g)	31	91	111	129	313	336
Ca(OH)₂溶解度(g)	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO₃
乙同学：CaCO₃，Ca(OH)₂
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)₂理由是。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加___ 。	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
__________________________                                   __________；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na₂CO₃
丁同学：NaOH，Ca(OH)₂
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是__________________                                 _________________。
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
                                                                         。
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。

如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是

某化学兴趣小组用下图所示装置进行制取气体实验，请你回答有关问题：

（1）实验仪器a的名称是______________。
（2）甲同学用MnO₂和H₂O₂来制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是         ，
MnO₂固体在该反应中起____    __作用。
（3）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。乙
同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，乙同学应选择制取氨气的发
生装置和收集装置是             。
（4）丙同学称取一定质量KMnO₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的文字表达式为____                                 ___。实验时应在试管口放一团棉花，其作用是                                     ；用排水法收集氧气的合适时机是                                    ，检验气体是O₂的方法是__________________________________。实验结束时，发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是_____                                  __。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变。则猜想____________错误。
②第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法就得出了猜想Ⅱ是正确的结论。其理由是________________                   _ 。
（5）实验结束后，对实验仪器进行清洗。大试管清洗干净的标志是                  。

(7分)在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为                                  。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是                  。
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、
           的石块，加入质量相同、                     的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是                                       。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是                                        。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）
                                      等。

（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】

△

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为    。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：   ，反应①加适量的盐酸，适量是指      。
⑵检验挥发性气体C的方法      。
⑶上述生产流程中可循环使用的是          （填序号）。
A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH₄Cl
【组成确定】
⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。
【含量测定】

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	ｍ	10g	10g

称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ= g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小。

（12分）某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。

实验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：(用化学方程式表示)
(1)高锰酸钾制氧气：_______________________________________
(2)细铁丝在氧气中燃烧：_______________________________。
装置连接：为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)
a→(      )(     ) →d
问题分析：
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：________________。
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：_______________________________________________________。
(3)本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始收集，则测得的氧气的体积会比比实际值       （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
(4) 实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂。
做出上述两个猜想的理由是                        。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。

某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO₂，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是　       　；
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是　           　；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是　    　；
（4）根据设计意图，观察到　    　（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO₂；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是　           　．

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条	木条复燃	氯酸钾受热分解能产生氧气，但是。	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条，	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气。
实验三		木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度。

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