题目内容

有反应:8A+3B2=C2+6D(其中A、D是化合物,B2、C2是单质).若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应,生成32.1g D,已知C2的相对分子质量为28,则B的相对原子质量为
A.14           B.16          C.32          D.35.5

D

解析试题分析:由质量守恒定律知,反应生成C2质量为13.6+21.3-32.1=2.8g,则C2与B2质量比为2.8:21.3,再依据化学方程式的含义,C2与B2质量比又可等于28:(6×B的相对原子质量),故可列出算式2.8:21.3=28:(6×B的相对原子质量),计算得出B的相对原子质量为35.5,选D。
考点:质量守恒定律,化学方程式的含义,化学方程式的计算。

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