Question

【题目】我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为 ．
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 ．
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）将粉末装入带有导管的试管中，加热至不再产生气体为止
（3）解：设55g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y，

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	117	44
x	y	22g

x=53g

y=58.5g

①则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： =96.4%

②原混合物中氯化钠的质量是55g﹣53g=2g，反应后溶液的质量是55g+269.5g﹣22g=302.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数： =20%

【解析】解：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子； 故答案为：H2O；（2）根据反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑可知：NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，因此，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为将粉末装入带有导管的试管中，加热至不再产生气体为止；
答案：（1）H2O．（2）将混合物加热．（3）①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%．
（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，推断反应中某物质的化学式；（2）提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计；（3）①根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；②依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量，并计算所得溶液的溶质质量分数．