Question

将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，只生成氢气0.2g．求（1）原混合物中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中含铁的化合物的质量．

Answer 1

分析：因为铜的金属活动性在（H）后，所以混合物中只有铁能与稀硫酸反应．根据铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，就可计算出参与反应的铁的质量和生成的FeSO₄质量．再根据“混合物质量-铁的质量”计算出混合物中铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中铜的质量分数．

解答：解：设参与反应的铁的质量为x，生成的FeSO₄质量为y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y    0.2g
∴

56

2

=

x

0.2g

，

152

2

=

y

0.2g

解之得：x=5.6g，y=15.2g，
原混合物中铜的质量分数为：

8g-5.6g

8g

×100%=30%；
答：（1）原混合物中铜的质量分数为30%；
（2）反应后所得溶液中含铁的化合物FeSO₄的质量15.2g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．