Question

【题目】（5分）有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0 g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。求：

（1）生成氧气的质量 g。

（2）样品中含高锰酸钾的质量分数。

Answer 1

【答案】

（1）1.6 （2）79%

【解析】

试题分析：（1）根据反应前后减少固体质量即为生成氧气质量，利用化学方程式进行计算得出高锰酸钾质量，再用高锰酸钾质量除以样品质量即可。具体步骤如下：

解：设样品中高锰酸钾质量为X

2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑

316 32

X 1.6g

316/32=X/1.6g X=15.8g

则样品中高锰酸钾的质量分数=15.8g/20.0 g×100%=79%

答：略