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(1)t2°C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
A>B>C
A>B>C
;(2)当A中混有少量的B时,可采用
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
的方法提纯A;(3)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用的方法是
升高温度(加入溶质,蒸发溶剂)
升高温度(加入溶质,蒸发溶剂)
(只答一种).(4)t1°C时,向50g水中加入20gA物质,充分溶解后所得溶液的质量是
66
66
g.分析:(1)根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑;(2)根据A曲线的变化情况考虑;(3)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑;(4)根据t1°C时,A物质的溶解度来看是否全部溶解.
解答:解:(1)从t2℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是A>B>C;
(2)溶解度随着温度变化不大用蒸发溶剂的方法来使溶质结晶析出,溶解度随着温度变化比较大用冷却热饱和溶液的方法,由于A的溶解度随着温度的变化比较大,所以用冷却热饱和溶液的方法;
(3)使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,用蒸发溶剂或加入溶质都可以,改变温度时要向溶解度减小的方向变化,所以可以用升高温度的方法.
(4)t1°C时,A物质的溶解度为32g,也就是说100g水中溶解32g,所以50g水中只能溶解16g,50g水中加入20gA物质,充分溶解后所得溶液的质量为:50g+16g=66g.
故答案为:(1)A>B>C;(2)冷却热饱和溶液;(3)升高温度(加入溶质,蒸发溶剂);(4)66.
(2)溶解度随着温度变化不大用蒸发溶剂的方法来使溶质结晶析出,溶解度随着温度变化比较大用冷却热饱和溶液的方法,由于A的溶解度随着温度的变化比较大,所以用冷却热饱和溶液的方法;
(3)使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,用蒸发溶剂或加入溶质都可以,改变温度时要向溶解度减小的方向变化,所以可以用升高温度的方法.
(4)t1°C时,A物质的溶解度为32g,也就是说100g水中溶解32g,所以50g水中只能溶解16g,50g水中加入20gA物质,充分溶解后所得溶液的质量为:50g+16g=66g.
故答案为:(1)A>B>C;(2)冷却热饱和溶液;(3)升高温度(加入溶质,蒸发溶剂);(4)66.
点评:在计算加入溶质后所得溶液质量时,要注意加入的溶质是否全部溶解,需要根据该温度时该物质的溶解度来考虑.
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