Question

【题目】兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
（1）【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
小月	将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH7（填“＞”、“＜”或“=”）	溶液呈碱性，猜想1成立
小妮	用如图所示的装置进行实验	试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊	猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为 ．

（2）【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： ①小月实验结论不准确的原因是；
②小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 ．
（3）【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为（用含m 的代数式表示）． 【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的．
（4）【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是（填序号）．
A.浓硫酸
B.氢氧化钠
C.碳酸氢铵
D.氯化钠．

Answer 1

【答案】
（1）＞；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸钠；
（3） ＜n＜=
（4）C
【解析】解：【实验探究】小月：由于碳酸钠溶液呈碱性．所以溶液的pH＞7； 小妮：由实验的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；【交流反思】①由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小月实验结论不准确；②由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸钠；
【继续探究】
若碳酸钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106		44
m		x

解得：x= =
若碳酸氢钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	44
m	y

解得：y= =
猜想3正确，即白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n的取谊范围为： ＜n＜= ；
【拓展应用】浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常温下放置一段时间不会发生变化，碳酸氢铵不稳定，常温下放置一段时间会发生分解．
故答为：【实验探究】＞； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
【交流反思】（1）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；（2）碳酸钠；
【继续探究】 ＜n＜= ；
【拓展应用】C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．