Question

【题目】如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO3NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）t2℃时，将20g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3溶液（填“不饱和”或“饱和”）．
（3）将很稀的不饱和食盐水变为饱和食盐水，可行的方法有 ． （只需填写一种即可）

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）不饱和
（3）蒸发水或加入食盐
【解析】解：（1）由图知，t1℃时，KNO3的溶解度曲线在NaCl的下方，故溶解度小于NaCl；（2）t2℃时KNO3的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO3固体，则50g水中能溶解25gKNO3固体，将20g KNO3固体投入50g水中不能得到饱和溶液；（3）从图中可看出NaCl的溶解度随温度变化不大，因此将其不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发水或加入食盐的方法．故答案为：（1）小于；（2）不饱和；（3）蒸发水或加入食盐．
（1）同一温度下，溶解度曲线在上方的物质溶解度大，据此可得出答案；（2）从图中可读出t2℃时KNO3固体的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO3固体，据此可算出50g水中能溶解的KNO3固体的量，进而判断溶液是否饱和；（3）将溶液由不饱和变为饱和，可增加溶质（适用于所有溶液），可减少溶剂（适用于溶解度随温度变化不大的溶液，如氯化钠），可降温（适用于溶解度随温度变化很大的溶液，如硝酸钾）．