题目内容

【题目】(10分)实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体(如图)。

将二者混合会产生无色气体。为了确定它们的成分,

甲、乙两位同学进行了探究。

【猜想1】甲同学认为无色气体是氧气,其理由是(用化学方程式表示):

乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气,需要进一步进行实验,请你设计实验进行验证无色气体是氧气。

无色气体是氧气。

如果实验验证了无色气体是氧气,那么黑色粉末在反应中起 作用。

【猜想2】乙同学认为无色气体不一定是氧气,可能是其他气体,其理由是(用化学方程式表示)

乙同学按自己的设想进行实验:取一定量的黑色粉末于试管中,加入过量的无色液体,当反应结束后,发现试管底部仍有黑色粉末。为确定此成分,请你设计实验进行验证:

1将试管中的物质过滤、洗涤、干燥。

2点燃黑色粉末,在火焰上方罩一个涂有 的小烧杯。

试管中剩余的黑色粉末可能是

【答案】【猜想1 2 H2 O2 MnO22 H2O +O2

用带火星的木条伸入试管内

木条复燃

催化

【猜想2 Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2

澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

【解析】

试题分析:【猜想1】根据标签上有“H2”,那么有可能是H2O2,故甲同学认为无色气体是氧气,其理由是用化学方程式表示:2H2O2 MnO22H2O +O2 ↑,验证氧气的方法:用带火星的木条伸入试管内,若复燃,为氧气;如果实验验证了无色气体是氧气,那么黑色粉末即为二氧化锰,在反应中起催化作用

【猜想2】同样根据标签上有“H2”,那么有可能是H2SO4,乙同学认为无色气体不一定是氧气,可能是其他气体,如氢气,用化学方程式表示:Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑;取一定量的黑色粉末于试管中,加入过量的无色液体,当反应结束后,发现试管底部仍有黑色粉末,说明试管底部的黑色粉末不会与硫酸反应,故可根据其可燃性,燃烧后生成二氧化碳,故澄清石灰水变浑浊

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