题目内容

(2分)现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④溶液的质量。用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有         ；
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有              。
Ⅰ.①；  Ⅱ.②

试题分析：Ⅰ．在该不饱和溶液中加溶质硝酸钾，硝酸钾会继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，溶液的质量也随之增加，但由于溶液中溶剂水的质量不变，故导致溶液的溶质质量分数都变大。故选①。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，即蒸发溶剂水至饱和，所以溶剂水减少，溶液的质量也随之减小，但由于溶液中溶质硝酸钾的质量不变，故溶液的溶质质量分数变大。故选②
点评：本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
练习册系列答案
相关题目
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

1）t1℃时，B物质的溶解度为          ；
2）要将B物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是         ；
3）若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到少的顺序为：            。
（1）在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是由于                                                              。
（2）打开可乐瓶盖立即有气泡冒出，因为                             。
（3）在20℃时，硝酸钠固体的溶解度是a g，在该温度下它的饱和溶液的溶质质量分数                                     （用含a的代数式表示）
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

跟据表内数据判断，下列说法错误的是
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃相交
B．60℃时，向105g KNO3的饱和溶液中加入95g水，所得溶液的溶质的质量分数为27.5%
C．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热饱和溶液的方法
D．20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后均能形成饱和溶液
（4分）影响某固体物质在水中溶解速率的因素有哪些（写出两个即可）？请你从中任选一个因素，设计实验加以验证（写出实验步骤、现象及结论）。
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，

⑴t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________；P点所表示的含义是_________    ________________；
⑵将t1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为__________________；
下列说法中正确的是
A．在其它条件不变时，氧气的溶解度随温度的升高而减小
B．30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．温度一定时，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是
A．搅拌 B．振荡C．加热 D．降温
下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。

请回答下列问题：
（1）M点的含义是             。
（2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是             。
（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为           。
（4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是           。
（5）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），
若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量分数          　。（填“不变”、“变大”、“变小”）

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