题目内容
【题目】一定量石灰石锻烧后得到15g固体，向其中加入足量稀盐酸充分反应，产生2.2g二氧化碳，（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不含钙元素且不与酸反应）．
（1）根据化学方程式计算锻烧后固体中碳酸钙的质量．
（2）反应后溶液蒸干得到22.2g氯化钙，计算并确定锻烧后固体的组成成分及质量．
【答案】
（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 111 | 44 |
x | y | 2.2g |
= 
= 
x=5g
y=5.55g
答：锻烧后固体中碳酸钙的质量为5g。
（2）解：由（1）可得：氧化钙生成的氯化钙质量为：22.2g﹣5.55g=16.65g
设参加反应的氧化钙质量为z
CaO+2HCl= | CaCl2+H2O |
56 | 111 |
z | 16.65g |
= 
z=8.4g
所以石灰石样品中含有的杂质是：15g﹣5g﹣8.4g=1.6g
锻烧后固体的组成成分及质量分别是碳酸钙5g，氧化钙8.4g，杂质1.6g
【解析】（1）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量；（2）根据氧化钙、碳酸钙都会与盐酸反应生成氯化钙，然后依据氯化钙的质量进行计算．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
练习册系列答案
相关题目
