题目内容
【题目】某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数,称取10g纯碱固体,将其加入50g稀盐酸中,恰好完全反应,使气体全部放出,得到氯化钠溶液56.7g.请你计算:
(1)反应中产生的CO2的质量;
(2)纯碱中Na2CO3的质量分数.
【答案】
(1)解:根据质量守恒定律,反应生成的二氧化碳的质量是:10g+50g﹣56.7g=3.3g;
答:产生CO2的质量3.3 g;
(2)解:设纯碱中Na2CO3的质量为x.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+ | CO2↑+H2O |
106 | 44 |
x | 3.3g |
x=7.95g
纯碱中Na2CO3的质量分数: ×100%=79.5%
答:纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%.
【解析】向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸,氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳;根据质量守恒定律求出反应中放出二氧化碳的质量,利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量;进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数.
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案,需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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