题目内容

我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐。试用所学知识说明：冬天捞碱的道理是什么？夏天晒盐的道理又是什么？

 

答案：
解析：

冬天，温度降低，纯碱溶解度降低，湖中有晶体析出，所以冬天捞碱；夏天，温度高，水分易蒸发，食盐晶体析出快。

 


提示：


练习册系列答案
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18、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当温度为
40
℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是
蒸发溶剂
．
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们
“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中
A
（选填“A”或
“B”）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
（4）50℃时，将40 g的A放入50 g的水中，所配制的溶液中溶质质量分数是
37.5%．
．
30、小明同学绘制了如图甲所示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，依据图甲、图乙回答下列问题：

（1）当
t2
℃时，X物质与Y物质的溶解度相等．
（2）在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是
Y＞X＞Z
．
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”．据此你认为图甲中
X
（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
（4）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是
氢氧化钠（合理即可）
；将Z的饱和溶液换为X的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到X的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是
硝酸铵
．
15、小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度
相等
（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）．
（2）将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分
数
变小
（填：“变大”、“变小”、“不变”）．
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此我认为右图中（填字母）
A
曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
A、B、C三种固体物质溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，B物质的溶解度是
50
50
 g；
（2）50℃时，40gB物质溶于100g水中所形成的溶液是
不饱和
不饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（4）若要除去A溶液中混有的少量C物质，可采用
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”，下同）的方法；若要将C从溶液中分离出来，可采用
蒸发
蒸发
的方法．
（5）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中A、C曲线中
A
A
（填字母）与纯碱的溶解度曲线相似．
小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）点P表示的意义是：
t1℃时，AB的溶解度相等
t1℃时，AB的溶解度相等
． 
（2）A物质在温度为t2℃时的溶解度是
60g
60g
；t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数是
37.5%
37.5%
．
（3）溶解度受温度影响变化较小的物质
B
B
，要从它的饱和溶液中大量析出晶体，宜采用
恒温蒸发溶剂
恒温蒸发溶剂
方法结晶．
（4）NaCl是食盐的主要成分，Na2CO3俗称纯碱，它们都是生活和生产中的重要物质或原料．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据你 认为如图中物质
A
A
（填“A”或“B”）的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

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