题目内容
有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（ ）
（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
分析：由CaCO3和KHCO3分别与稀盐酸反应的方程式可得到，CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变；同样MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应的方程式中，MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比也相同，即混合物B中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．这样就可以根据方程式利用二氧化碳的质量求出m1和m2．
解答：解：根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是wg，所以可列比例式：
=
解得：m1=
同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式：
=
解得：m2=
A、根据A中的解答可以知道：m1：m2=
：
，化简得21m1=25m2，故A正确；
B、m1=
，m2=
所以 m1≠m2；
C、碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量都是100，含碳酸根的质量相同，混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比．
碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，含碳酸根的质量相同，混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比．
D、根据C中的分析可以知道选项D错误．
故选AC．
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是wg，所以可列比例式：
| 100 |
| 44 |
| m1 |
| wg |
解得：m1=
| 100wg |
| 44 |
同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式：
| 84 |
| 44 |
| m2 |
| wg |
解得：m2=
| 84wg |
| 44 |
A、根据A中的解答可以知道：m1：m2=
| 100wg |
| 44 |
| 84wg |
| 44 |
B、m1=
| 100wg |
| 44 |
| 84wg |
| 44 |
C、碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量都是100，含碳酸根的质量相同，混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比．
碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，含碳酸根的质量相同，混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比．
D、根据C中的分析可以知道选项D错误．
故选AC．
点评：此题乍看似乎摸不着头脑，但仔细审题就可发现A、B两组物质的相同点是相对分子质量都相同，以此为突破口，此题就会迎刃而解．
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有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（ ）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
| A、m1=m2 | B、21m1=25m2 | C、混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1 | D、混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 |