Question

甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒精气味可燃性液体．甲醇在氧气中完全燃烧反应表示为：2CH₃OH+nO₂=mCO₂+pH₂O（其中n、m、p表示化学计量数），若反应生成3.6g水．试计算：
（1）m值是______；
（2）参加反应的氧气的质量是多少克？（请写出规范的计算步骤）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为2，生成物中C原子总数也应该为2，则可以求得m=2，反应物中氢原子的个数为8，所以p的值为4，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=3．
（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为2，生成物中C原子总数也应该为2，则可以求得m=2，反应物中氢原子的个数为8，所以p的值为4，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=3．
（2）设参加反应的氧气质量为X
2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O
       96            72
        x            3.6g
=
解得：x=4.8g
答：参加反应的氧气的质量是4.8g．
故答案为：（1）3；
（2）4.8g．
点评：解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m、n、p的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．