题目内容
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、适量的盐酸等除杂、精制．则加入前三种试剂合理的顺序为（填试剂序号） ，过滤后在滤液中加盐酸．加盐酸的作用是 ．
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则其反应类型为 ．
（3）X的化学式为 ．
（4）Y是滤液中最主要成分，其化学式为 ，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ．
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、适量的盐酸等除杂、精制．则加入前三种试剂合理的顺序为（填试剂序号）
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则其反应类型为
（3）X的化学式为
（4）Y是滤液中最主要成分，其化学式为
考点：纯碱的制取,盐的化学性质,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子；
加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
（2）根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（4）氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气．
加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
（2）根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（4）氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气．
解答：解：（1）加入前三种试剂合理的顺序为：先加入氢氧化钠溶液，再加入氯化钡溶液，最后加入碳酸钠溶液，其中氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒；
过滤后在滤液中加盐酸．加盐酸的作用是除去氢氧化钠和碳酸钠．
故填：①③②或③①②；除去氢氧化钠和碳酸钠．
（2）反应NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl中，氯化钠和碳酸氢铵交换成分生成碳酸氢钠和氯化铵，属于复分解反应．
故填：复分解反应．
（3）X是二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2．
故填：CO2．
（4）Y是氯化铵，是滤液中最主要成分，其化学式为NH4Cl，与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气．
故填：NH4Cl；氨气．
过滤后在滤液中加盐酸．加盐酸的作用是除去氢氧化钠和碳酸钠．
故填：①③②或③①②；除去氢氧化钠和碳酸钠．
（2）反应NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl中，氯化钠和碳酸氢铵交换成分生成碳酸氢钠和氯化铵，属于复分解反应．
故填：复分解反应．
（3）X是二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2．
故填：CO2．
（4）Y是氯化铵，是滤液中最主要成分，其化学式为NH4Cl，与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气．
故填：NH4Cl；氨气．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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