题目内容
液体A在通电的条件下，生成气体B和气体C，C的相对分子质量比B大．银白色的D能在C中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体的同时放出大量的热．根据上面提供的信息回答下列问题．
（1）写出B、C、D三种物质的化学式：B：
（2）D物质中的元素在地壳中的含量排第
（3）写出有关的反应的化学方程式
“A在通电的条件下”：
“D能在C中剧烈燃烧”：
（1）写出B、C、D三种物质的化学式：B：
H2
H2
C：O2
O2
D：Fe
Fe
（2）D物质中的元素在地壳中的含量排第
四
四
位．（3）写出有关的反应的化学方程式
“A在通电的条件下”：
2H2O
2H2↑+O2 ↑
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2H2O
2H2↑+O2 ↑
| ||
“D能在C中剧烈燃烧”：
3Fe+2O2
Fe3O4
| ||
3Fe+2O2
Fe3O4
．
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分析：液体A在通电的条件下，生成气体B和气体C，C的相对分子质量比B大，故A为水，B为氢气，C为氧气；银白色的D能在C中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体的同时放出大量的热．故D为铁丝；
解答：解：液体A在通电的条件下，生成气体B和气体C，C的相对分子质量比B大，故A为水，B为氢气，C为氧气；银白色的D能在C中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体的同时放出大量的热．故D为铁丝；
（1）由上述分析可知B为氢气，C为氧气，D为铁，化学式分别为H2、O2、Fe
（2）地壳中元素前四位是氧硅铝铁，铁元素在地壳中的含量排第四位
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O
2H2↑+O2 ↑
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4
故答案为：（1）：B：H2 C：O2 D：Fe
（2）四．
（3）2H2O
2H2↑+O2 ↑
3Fe+2O2
Fe3O4．
（1）由上述分析可知B为氢气，C为氧气，D为铁，化学式分别为H2、O2、Fe
（2）地壳中元素前四位是氧硅铝铁，铁元素在地壳中的含量排第四位
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O
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铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2
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故答案为：（1）：B：H2 C：O2 D：Fe
（2）四．
（3）2H2O
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3Fe+2O2
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点评：记住水电解实验及物质在氧气中燃烧的现象是推断该题的关键．
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