Question

元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）表中14号元素属于

非金属

（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与

碳

元素相似，即在常温下具有

稳定

性．
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=

该元素原子核外的电子层数

，元素所在的族数=该元素原子的最外层电子数．
（3）根据上表中原子核外电子排布规律，原子序数为19的钾元素的原子结构示意图为

，钾元素的原子在化学反应中容易形成离子，该离子符号是

K⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据汉字偏旁可判断元素类别，最外层电子数决定元素化学性质；
（2）根据元素周期表进行分析；
（3）根据元素周期表和离子符号的写法进行分析．

解答：解：（1）14号元素是硅，硅元素带石字旁，是非金属元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，硅元素原子最外层电子数为4，碳元素原子最外层电子数为4，因此硅、碳元素的化学性质相似，常温下也具有稳定性；
故答案为：非金属；碳；稳定；
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=元素原子的电子层数，元素所在的族数=该元素原子的最外层电子数；
故答案为：该元素原子核外的电子层数；
（3）根据上表中原子核外电子排布规律，原子序数为19的钾元素在第四周期、第一主族，应有4个电子层，最外层电子数是1，因此钾原子结构示意图为；钾元素的原子最外层有一个电子，在化学反应中容易失去1个电子形成氧离子，该离子符号是K⁺．
故答案为：；K⁺．

点评：本题主要考查元素周期表的结构、元素周期律等知识，要求学生掌握原子结构示意图的画法以及原子得失电子的判断方法．