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【题目】将CO2 通入一定量的NaOH溶液里,NaOH完全反应,得到Na2CO3溶液222g,溶液中含Na2CO3的质量分数为26.5%,求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

【答案】原NaOH溶液的质量分数为22.5%.

【解析】氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水,所以反应后碳酸钠的质量为:222g×26.5%═58.83g,设氢氧化钠的质量为x,二氧化碳的质量是y

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

80 44 106

x y 58.83g

==

x=44.4g

y=24.42g

所以根据质量守恒定律可知,原NaOH溶液的质量为:222g﹣24.42g=197.58g,

原NaOH溶液的质量分数为:×100%=22.5%.

故答案为:原NaOH溶液的质量分数为22.5%.

练习册系列答案
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【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.

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资料2:浓硫酸具有吸水性;氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳;碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳;CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁.

(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是 (填字母编号).

问题讨论:用如图2所示装置进行实验:

(2)实验前应先

(3)B装置的作用是

(4)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其中加热前作用是:

(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

数据分析:资料3:铁的常见氧化物中铁的质量分数:

铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%

(6)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则

②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是

实验评价:反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会 (填“偏小”、“不变”或“偏大”).

反思2:请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷

拓展探究:用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨?(结果保留1为小数)

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