题目内容

【题目】50 g硫酸铜溶液中缓慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80 g时,恰好完全反应。请计算:

(1) 消耗氢氧化钠的质量。

(2) 所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)消耗NaOH的质量为80 g×10%8 g

(2)设反应生成氢氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y

2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4

80 98 142

8 g x y

 x9.8 g

 y14.2 g

溶液的质量为50 g80 g9.8 g120.2 g

溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.8%

答:消耗氢氧化钠的质量是8 g,所得溶液中溶质的质量分数约是11.8%

【解析】(1)根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量解答

(2)根据反应的化学方程式计算解答

解:(1)消耗NaOH的质量为80 g×10%=8 g;

(2)设反应生成氢氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y

2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

8 g x y

 

x=9.8 g

  y=14.2 g

溶液的质量为50 g+80 g-9.8 g=120.2 g

溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.8%

答:消耗氢氧化钠的质量是8 g,所得溶液中溶质的质量分数约是11.8%。

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