题目内容
【题目】向50 g硫酸铜溶液中缓慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80 g时,恰好完全反应。请计算:
(1) 消耗氢氧化钠的质量。
(2) 所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)消耗NaOH的质量为80 g×10%=8 g
(2)设反应生成氢氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
8 g x y
= x=9.8 g
= y=14.2 g
溶液的质量为50 g+80 g-9.8 g=120.2 g
溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.8%
答:消耗氢氧化钠的质量是8 g,所得溶液中溶质的质量分数约是11.8%。
【解析】(1)根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量解答;
(2)根据反应的化学方程式计算解答。
解:(1)消耗NaOH的质量为80 g×10%=8 g;
(2)设反应生成氢氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
8 g x y
x=9.8 g
y=14.2 g
溶液的质量为50 g+80 g-9.8 g=120.2 g
溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.8%
答:消耗氢氧化钠的质量是8 g,所得溶液中溶质的质量分数约是11.8%。
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